Bruk av syrer og baser

Syrer og baser har en rekke bruksområder i både vårt daglige hjem liv og i kjemi og industri. Årsaken er todelt. Først, siden de er på de polare ender av pH-skalaen (skalaen som måler konsentrasjonen av hydrogenmolekylene) de er svært reaktive og etsende. For det andre, deres type binding, ionisk, er meget nyttig i kjemi for å danne andre kjemikalier, og bidra til å drive reaksjoner.

Hjem bruksområder

I hjemmet får vi mest mulig ut av syrer og baser når vi lage mat og vaske. Borsyre er en svak syre anvendes som antiseptiske og rensemiddel. Natriumhypokloritt får våre hvite hvitere og er bedre kjent som blekemiddel. Syrer og baser bidra til å gjøre såper og unclog rør. Kanskje de mest brukte hjemme syrer er eddiksyre og sitronsyre. Vi vet at disse bedre som eddik og sitronsaft.

Industrien

Syrer og baser kan hjelpe i mange forskjellige former av bransjen. For eksempel salpetersyre bidra til å gjøre TNT (tri-nitro-toluen). Syrer kan også brukes til å rense metallet og fliser. Baser har mange bruksområder også. Natriumbikarbonat (natron) anvendes som en buffer til enten bringe pH i vann opp eller for å beskytte dens pH innen miljø. Strontium hydroxide brukes til å raffinere sukker ved å binde til det å gjøre strontium sakkarat slik at urenheter kan bli vasket ut.

Kjemi

Med sin proclivity å ionisere, er syrer og baser brukt tungt i en rekke av kjemi felt. Kjemikere bruke dem til å få elementære former av atomer, produserer gasser og skape forskjellige stiler av salter. Det finnes imidlertid anvendelser utenfor dette. For eksempel kan kalsiumhydroksid (Ca2OH) brukes for å påvise karbondioksid i luften gjennom ionebytte.

Biologi

Syrer og baser er nøkkelen i elementene i biologi, spesielt fettsyrer og aminosyrer. Disse forbindelser danner grunnlaget for liv. Aminosyrer gjør nukleotider og proteiner som danner DNA og andre viktige molekyler. Fettsyre endringer danne cellevegger i planter og bidra til å gjøre biologiske prosesser som celle fordøyelsen.